Question

H₂和O₂的混合氣體10g，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成9g水，則原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量之比為

 

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Answer 1

分析：因?yàn)樯�成�?g水，則說明參加反應(yīng)的混合氣體總質(zhì)量也為9g，而原氣體總質(zhì)量為10g．所以還有1g氣體沒有反應(yīng)，可能是H₂，也有可能是O₂．根據(jù)化學(xué)方程式，分別計(jì)算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量，進(jìn)行比較即可．

解答：解：①假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中H₂質(zhì)量為x，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
4         36
x          9g
∴4：36=x：9g，
解之得：x=1g，
則原混合氣體中O₂的質(zhì)量為10g-1g=9g，
∴原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量之比為：1g：9g=1：9；
②假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中O₂的質(zhì)量為y，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
32     36
y      9g
∴32：36=y：9g，
解之得：y=8g，
則原混合氣體中H₂的質(zhì)量為10g-8g=2g，
∴原混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量之比為：2g：8g=1：4．
故答案為：1：9或1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析可能存在的各種情況，才能正確答題．