為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，有以下兩個實驗方案：

(1)方案1：

請問：①操作Ⅰ的名稱是     。要計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中必須測量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和          ；

②若過濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將          。(填“偏大”“偏低”或“不變”)

(2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。若測得各物質(zhì)的質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為         g。(用a、b、c表示)


【解析】(1)操作Ⅰ是將樣品溶解；根據(jù)生成碳酸鋇的質(zhì)量，可以求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，要求樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，還應測量樣品的質(zhì)量；過濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱量，會使求得的碳酸鈉質(zhì)量偏大，氯化鈉的質(zhì)量偏小，從而導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去剩余液體的質(zhì)量，即(a+b－c)g。

答案：(1)①溶解  樣品質(zhì)量   ②偏低  (2)a+b－c


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”。關于水的知識有下列話題，請按要求填空：

（1）水是生命的源泉．生活中所用的自來水屬于              （填“混合物”或“純凈物”）。自來水生產(chǎn)過程中，可用                   方法除去水中不溶性雜質(zhì)。

（2）生活常用                   的方法，既可降低水的硬度，又能殺菌消毒。

（3）電解水的化學方程式：                               ；水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質(zhì)不同，原因是                                          。

（4）在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：

①上圖操作中有錯誤的是                （填序號）。

②改正錯誤后，表示正確的操作順序是                 （填序號）。

  A. ⑤②①③④　   B. ⑤①②③④   C. ⑤③②④①   D. ⑤③①④②  

③玻璃棒在該實驗中所起的作用是                                  。

④若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%蔗糖溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液方法有                                 、                              。（寫出兩種）

（5）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是

                    (填序號)。

   A．大量使用化肥農(nóng)藥                  B．工業(yè)廢水處理達標后再排放

   C．使用含磷洗衣粉                    D．生活污水直接排放

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科目：初中化學 來源： 題型：


甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()

A．t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃時仍是飽和溶液

B．t1 ℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液

C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D．t2 ℃時，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：


“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是(   )

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列有關氨堿法與侯氏制堿法的說法錯誤的是(   )

A.這兩種方法都利用了不同物質(zhì)的溶解能力不同進行分離

B.侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保

C.所用鹽水都是除去雜質(zhì)后的精鹽水

D.其產(chǎn)品純堿是一種用途廣泛的堿

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科目：初中化學 來源： 題型：


將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A．9.8%         B．10.2%            C．10.8%            D．19.6%

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科目：初中化學 來源： 題型：


KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表，下列說法正確的是（   ）

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

27．6

34．0

40．0

45．5

A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)

B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含有KCl 34．0g

C．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40．0﹪

D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20°C，有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：


物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應,則X可能是(　　)

①X+金屬→鹽+H2　     ②X+金屬氧化物→鹽+H2O

A.CaO　　　        B.CO2　　        　C.CO　　       　D.H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石與稀鹽酸制取),對反應后反應器中剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進行了如下實驗探究。

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣,但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H+),說明含有氯化氫。

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氯化鈣溶液不顯酸性。

【實驗過程】

將剩余溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻至室溫。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

甲同學

取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加______

現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色

溶液顯酸性(含有H+),溶質(zhì)中有氯化氫

乙同學

取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒

現(xiàn)象:_______

反應的化學方程式是:__________

丙同學

取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石

現(xiàn)象:_______

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為

可以向剩余溶液中加入稍過量的　　　　　               　　(填化學式),經(jīng)　　　　　　           　　,蒸發(fā)等操作后即可完成。

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