Question

1．黃銅是銅鋅合金，為測定其中銅的質(zhì)量分數(shù)，取樣品10g加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而鋅的活動性在氫前能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；則有樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，即可求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得：x=6.5g
則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．