Question

26、小新和小明同學(xué)用鎂帶燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：
①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+O₂^{點(diǎn)燃}2MgO；
②小新認(rèn)為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量大，理由是 鎂與氧氣化合生成氧化鎂
生成物質(zhì)量肯定要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量大；
③而小明認(rèn)為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量小，理由是

鎂帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴(kuò)散到空氣中剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量小

；
④小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒．于是他將點(diǎn)燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成，請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Mg+CO₂^{點(diǎn)燃}2MgO+C

．

Answer 1

分析：①鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后質(zhì)量增加，實際上增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
③鎂和氧氣反應(yīng)，在生成氧化鎂的同時，白煙會帶走一部分的氧化鎂．
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應(yīng)生成的白煙應(yīng)當(dāng)是氧化鎂，黑色的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是碳．

解答：解：①鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O₂^{點(diǎn)燃}2MgO
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后質(zhì)量增加，實際上增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故答案為：鎂與氧氣化合生成氧化鎂，生成物質(zhì)量肯定要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量大；
③鎂鎂和氧氣反應(yīng)，在生成氧化鎂的同時，白煙會帶走一部分的氧化鎂，故答案為：帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴(kuò)散到空氣中，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量��；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應(yīng)生成的白煙應(yīng)當(dāng)是氧化鎂，黑色的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是碳，故答案為：2Mg+CO₂^{點(diǎn)燃}2MgO+C

點(diǎn)評：本題主要考查了在利用鎂在驗證質(zhì)量守恒定律時的相關(guān)知識，綜合性強(qiáng)．