Question

化學小組的同學用如圖所示裝置探究堿的性質(zhì)．將適量氫氧化鈉溶液放入A中，先打開止水夾Ⅰ，過一會兒，再打開止水夾Ⅱ，觀察到A中溶液澄清，小試管中飽和石灰水變渾濁．

（1）若B中有氣泡產(chǎn)生，則小試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______．C中的液體可能是______（只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是______．
（2）若B中無氣泡產(chǎn)生，則C中的液體為______．飽和石灰水變渾濁的原因是______．
（3）該實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）若B中有氣泡產(chǎn)生，則小試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．C中的液體可能是酸（或碳酸鹽）；（只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是取少量C中的液體放入試管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊試液變紅，證明是酸（或檢驗碳酸鹽的方法）．
（2）若B中無氣泡產(chǎn)生，則C中的液體為濃硫酸．飽和石灰水變渾濁的原因是濃硫酸倒吸入B中，遇水放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體．
（3）A中應該能夠和堿反應的氣體，且生成物不能和碳酸鹽反應對應沉淀．這樣才能使右側(cè)瓶內(nèi)物質(zhì)向左移動，也才能觀察到A中溶液澄清，所以為氯化氫氣體，則該實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
故答為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；酸（或碳酸鹽）；取少量C中的液體放入試管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊試液變紅，證明是酸（或檢驗碳酸鹽的方法）
（2）濃硫酸；濃硫酸倒吸入B中，遇水放熱，使氫氧化鈣溶解度降低，飽和溶液析出固體．
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
分析：化學小組的同學用如上圖所示裝置探究堿的性質(zhì)．將適量氫氧化鈉溶液放入A中，先打開止水夾Ⅰ，過一會兒，再打開止水夾Ⅱ，觀察到A中溶液澄清，小試管中飽和石灰水變渾濁．B的變渾濁有兩種情況，一是生成二氧化碳，二氧化碳使之渾濁，二是溶液溫度升高，所導致的．所以A中應該能夠和堿反應的氣體，且生成物不能和碳酸鹽反應對應沉淀．
（1）若B中有氣泡產(chǎn)生，則可書寫小試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式．C中的液體可能是酸（只寫一種），驗證你的猜想正確的方法是用紫色石蕊，觀察顏色變化．
（2）若B中無氣泡產(chǎn)生，則C中的液體為濃硫酸．因為它溶于水放熱，飽和石灰水變渾濁的原因是溶解度變�。�
（3）因為觀察到A中溶液澄清，則該實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為 氯化氫與氫氧化鈉溶液反應．
點評：掌握堿的性質(zhì)及其應用；了解物質(zhì)的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．