Question

13．硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 顯酸性的溶液的pH小于7；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸能夠吸收水蒸氣；
氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和稀鹽酸．

解答 解：（1）稀鹽酸和稀硫酸的水溶液的pH都小于7．
故填：＜．
（2）鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶時，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體在瓶口和空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧，因此瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
故填：濃鹽酸．
（4）把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．