Question

【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)按要求填空。

（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示：

①3個(gè)亞鐵離子___________；

②構(gòu)成氯化鈉的粒子___________；

③硫酸鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)___________；

④分析過(guò)氧化氫（H2O2）和過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價(jià)，寫(xiě)出過(guò)氧化鈣的化學(xué)式為___________。

（2）如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

粒子①在化學(xué)反應(yīng)中易__________(填“得到”或“失去”)電子；粒子④表示的元素在元素周期表中位于第___________周期。若粒子③帶有3個(gè)單位的正電荷，則該粒子可表示為___________。上述粒子中，屬于稀有氣體元素的粒子是________(填序號(hào))。

（3）在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖所示。

①以上物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________（填圖中的字母）。

②在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為___________。

Answer 1

【答案】3Fe2+ Na+、Cl- CaO2 得到 三 Al3+ ⑤ BC 14:3

【解析】

（1）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)亞鐵離子可表示為3Fe2+；②構(gòu)成氯化鈉的粒子是Na+、Cl-；③化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，硫酸鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，可表示為：；④根據(jù)過(guò)氧化氫（H2O2）和過(guò)氧化鈉（Na2O2）的化學(xué)式可知，過(guò)氧化鈣中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該為-1，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，過(guò)氧化鈣的化學(xué)式為：CaO2。

（2）粒子①最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；粒子④核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則該原子核外有3個(gè)電子層，故該元素在元素周期表中位于第3周期。若粒子③帶有3個(gè)單位的正電荷，則該粒子是鋁離子，可表示為Al3+。上述粒子中，屬于稀有氣體元素的粒子是⑤，該粒子是氬原子。

（3）①氧化物是氧元素與另一種元素組成的化合物，從微觀上看，氧化物分子是由氧原子和另一種原子構(gòu)成的，故以上物質(zhì)中，屬于氧化物的是BC。②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是：CH4+H2OCO+3H2，在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為：28：（3×2）=14:3。