某研究性學(xué)習(xí)小組,設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實(shí)驗(yàn),每種方案所需試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng)),不可行的方案是

[  ]

A.鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液

B.鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

C.鋅、銅、硫酸亞鐵溶液

D.鐵、銅、硫酸鋅溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體.某研究性學(xué)習(xí)
小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設(shè):
猜想一:固體為CuCO3,理由:
 
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.
(三)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體.
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 

Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.
精英家教網(wǎng)
(3)若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(4)若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(5)小組同學(xué)將裝置按A、
 
 
(填“B”、“C”)的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證出猜想三是正確的,實(shí)驗(yàn)中:
B中的現(xiàn)象為
 
,
C中的現(xiàn)象為
 

結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃.設(shè)固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3.小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
AB段:
 
;
CD段:
 

(7)通過計(jì)算可得:a:b=
 

(8)若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體.某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設(shè):
猜想一:固體為CuCO3,理由:
 
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
 
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.
③無水硫酸銅遇水變藍(lán)色.
(三)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.固體的獲取:
(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體.
(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
 

Ⅱ.用下圖所示裝置,定性探究固體的成分.
精英家教網(wǎng)
(3)若用裝置A、B組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(4)若用裝置A、C組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中無現(xiàn)象,則猜想
 
正確;
(5)小組同學(xué)將裝置按 A、
 
、
 
(填“B”、“C”)的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證出猜想三是正確的.
結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
Ⅲ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃.設(shè)固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3.小組同學(xué)用熱
分析儀對固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),
精英家教網(wǎng)繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖,
請根據(jù)圖示回答下列問題:
(6)寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
AB段:
 
;
CD段:
 
;
(7)通過計(jì)算可得:a:b=
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?揚(yáng)中市模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時,須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫含a、b字母的表達(dá)式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
53
22
a
b
53
22
時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實(shí)驗(yàn)評價】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料,完成下列探究:
珍珠約含92%的CaCO3、4%的蛋白質(zhì)(氨基酸)以及水等其他物質(zhì).以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曾揭露現(xiàn)今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉(用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機(jī)物,用雙氧水去除表面的黑色素等,然后磨成粉即可).某研究性學(xué)習(xí)小組對本地的一種市售珍珠粉進(jìn)行了以下探究.
探究一:該珍珠粉的主要成分(溫馨提示:氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色  )
序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于燒杯中,滴加稀鹽酸 有大量氣泡生成      本格不填
用鉑絲蘸、僦腥芤海诰凭珶羯献茻 火焰為磚紅色 溶液中含有鈣離子
另取少量樣品于燒杯中,加水充分溶解,滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
無藍(lán)色出現(xiàn) 樣品中不含有淀粉
另取少量樣品于燒杯中,加水溶解,靜置、過濾,在濾液中加入適量濃硝酸,加熱至沸
產(chǎn)生黃色固體
產(chǎn)生黃色固體
樣品中含蛋白粉
(氨基酸)
(1)小名認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣,小星不同意其觀點(diǎn).為了確認(rèn)樣品中含有碳酸鈣,他需要補(bǔ)充完成的實(shí)驗(yàn)是(寫出實(shí)驗(yàn)方法與現(xiàn)象):
將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,變渾濁則證明是含有碳酸鈣
將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中,變渾濁則證明是含有碳酸鈣

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可以判斷該珍珠粉為
(填“真”或“假”).
探究二:該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量.實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)檢查裝置氣密性:按圖連接裝好置后,將注射器活塞(不考慮活塞的摩擦和自重,下同)從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處,
松開注射器活塞,活塞重新回到1刻度處
松開注射器活塞,活塞重新回到1刻度處
(填操作和現(xiàn)象),則氣密性良好.
(2)在錐形瓶內(nèi)裝入0.4g上述珍珠粉樣品,注射器內(nèi)吸入12mL的稀鹽酸,再次連接裝置.
(3)用力向錐形瓶內(nèi)注入所有稀鹽酸,并晃動錐形瓶.當(dāng)沒有氣泡產(chǎn)生后,記錄注射器刻度為92mL.
(4)數(shù)據(jù)處理:該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的體積為
80
80
mL,再根據(jù)CO2的密度(約2g/L)計(jì)算出其質(zhì)量,計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,從而計(jì)算該珍珠粉中碳酸鈣的含量.
【方法2】同組的小明同學(xué)另外設(shè)計(jì)了一套裝置,如圖2.實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)檢查裝置氣密性;
(2)在右圖Y形裝置左管內(nèi)裝入1.1g上述珍珠粉樣品,右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸,針筒(規(guī)格為250mL)活塞推到底部,再次連接裝置.
(3)設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合,反應(yīng)結(jié)束后讀取針筒讀數(shù)為220mL.
(4)數(shù)據(jù)處理:請計(jì)算該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程,最終結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位.
根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL,則生成的二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2g/L=0.44g
設(shè)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答:珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%
根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL,則生成的二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2g/L=0.44g
設(shè)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答:珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.9%

【實(shí)驗(yàn)反思】
(1)考慮針筒的因素,上述兩個實(shí)驗(yàn)方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎?為什么?
如果珍珠粉用量太大,生成的氣體超過針筒的容量限制,無法測量生成二氧化碳的體積
如果珍珠粉用量太大,生成的氣體超過針筒的容量限制,無法測量生成二氧化碳的體積

(2)【方法2】中第(3)步如何實(shí)現(xiàn)兩種藥品的混合?
將Y形裝置向左傾斜,直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸
將Y形裝置向左傾斜,直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸

(3)小明設(shè)計(jì)的裝置與小王比,有何優(yōu)點(diǎn)?
不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響(或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象)
不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響(或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象)
(寫出1點(diǎn)即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體.某研究性學(xué)習(xí)小組對固體沉淀的成分進(jìn)行了如下探究.請完成下列各題:
(一)猜想與假設(shè):
猜想一:固體為CuCO3,理由:
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈
(填“酸”或“堿”)性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水,如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物.
③無水氯化鈣可做吸水劑;堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
(三)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.固體的獲。
(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、室溫晾干得藍(lán)色固體.
Ⅱ.用下圖所示方案,初步定性探究固體的成分.

(2)無色氣體為
二氧化碳(CO2
二氧化碳(CO2

(3)加入足量鐵屑發(fā)生反應(yīng)的方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

結(jié)論:猜想
不成立.
Ⅲ.固體組成定量測定:
設(shè)固體為aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O,為測定其組成,稱取24.0g藍(lán)色固體.繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥:推注射器時a關(guān)閉,b處打開;拉注射器時,a打開進(jìn)空氣,b關(guān)閉.
實(shí)驗(yàn)步驟 ①組裝好裝置,檢查氣密性;②反復(fù)推拉注射器;③稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量;④關(guān)閉彈簧夾,加熱B處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行;⑤打開彈簧夾,再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦;⑥再次稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量.
問題探究:
(4)寫出Cu(OH)2、CuCO3分解的化學(xué)方程式
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2

樣品分解的總反應(yīng)方程式
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2
aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
(a+b)CuO+(2a+2c)H2O↑+bCO2

說明裝置B中樣品沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
B中固體沒有完全變黑(或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化)
B中固體沒有完全變黑(或裝置C、裝置D的質(zhì)量還在變化)

(5)D中的藥品為
氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀或氫氧化鋇等)
氫氧化鈉溶液(氫氧化鉀或氫氧化鋇等)
,作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳

(6)進(jìn)行步驟⑤的操作,是為了
將B中生成氣體完全排出(使C、D充分吸收)
將B中生成氣體完全排出(使C、D充分吸收)
,該操作中推注射器時緩緩的目的是
防止氣流過快,C、D不能充分吸收
防止氣流過快,C、D不能充分吸收

數(shù)據(jù)處理:
B C D E F
反應(yīng)前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應(yīng)后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
(7)據(jù)下表數(shù)據(jù),E裝置質(zhì)量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
;24.0g固體分解出水的質(zhì)量為
3.6g
3.6g
 g,;
(8)求該固體的化學(xué)式中 a:b:c=
1:1:1
1:1:1

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同步練習(xí)冊答案