Question

將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g．試計(jì)算（已知：Na₂ CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計(jì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量為：202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73   117       44
  x    y     z       8.8g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g，
答：生成了8.8g二氧化碳．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

326.9g

×100%=4.5%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g+32.9g-21.2g

32.9g+326.9g-8.8g

×100%=10%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．