Question

10．Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，過濾得到濾渣和濾液，若向濾液中滴加鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，寫出混合溶液中加入鋅粉反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 理解金屬活動性順序，及靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答 解：偶遇金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銀可知，向Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，鋅首先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，生成了硝酸鋅和鐵．根據(jù)向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾溶液中仍含有硝酸銀，混合溶液中硝酸銀未完全反應(yīng)，可得到所加入鋅粉量不足；鋅只與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且鋅粉量不足，反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，反應(yīng)的方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評 此題考查了金屬活動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，及其金屬活動性順序表的應(yīng)用，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題的能力．