Question

2．某同學做氧化鈣與水反應后，將反應所得的產(chǎn)物露置在空氣中．一段時間后發(fā)現(xiàn)所得粉末有部分粘在一起，該同學猜想白色固體成分是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物．請設計實驗證明該同學的猜想正確（寫出實驗的主要操作、現(xiàn)象和結論，并寫出一個實驗中所涉及的化學方程式）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氧化鈣與水能反應考慮；②根據(jù)氫氧化鈣還能與二氧化碳反應考慮；③根據(jù)變質后生成物的可能組成考慮；（1）根據(jù)氫氧化鈣的酸堿性考慮；（2）根據(jù)與鹽酸能產(chǎn)生氣體的物質來考慮；（3）根據(jù)碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物的驗證方法考慮．

解答 解：
①由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以變質后可能是氫氧化鈣；
②氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以白色粉末還可能是碳酸鈣；
③由于氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在與二氧化碳反應生成碳酸鈣時，有可能有一部分氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以白色粉末可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
故證明白色固體成分是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物，可以取樣，加適量水，溶解、過濾．
取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，濾液變紅色，證明有氫氧化鈣；取少量濾渣于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鈣．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
答案：
取樣，加適量水，溶解、過濾．
取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，濾液變紅色，證明有氫氧化鈣；取少量濾渣于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鈣．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評 解答本題關鍵是要知道氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還能繼續(xù)與二氧化碳反應生成碳酸鈣，在反應中有可能部分反應，也有可能全部參加了反應，所以在進行猜想時，要從是否全部參加了反應進行考慮．