Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為________、________．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量________溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至________（填序號(hào)）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱
B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，不帶入任何其它雜質(zhì)．所以，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)，可以用稀硫酸． H₂SO₄
（3）被加熱的濾液中含有一定量的NaCl，故單純的蒸發(fā)操作無法得到純凈的硫酸鈉晶體，應(yīng)該加熱使大部分硫酸鈉晶體析出，而此時(shí)溶液中主要為氯化鈉，然后過濾除去濾液，從而的較純凈的硫酸鈉晶體，故答案為C．
故答案為：（1）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）H₂SO₄；
（3）C．
分析：（1）本題給出了除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（2）如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．
（3）在此蒸發(fā)過程中，不同于常規(guī)的蒸發(fā)操作，溶液中含有NaCl，要注意先加熱后過濾．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查選擇試劑、化學(xué)方程式的寫法及蒸發(fā)操作．寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容．