Question

某同學為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是（　　）

A、Fe+HCl；Cu+HCl；Fe+Hg（NO₃）₂

B、Fe+HCl；Fe+Hg（NO₃）₂；Cu+Hg（NO₃）₂

C、Fe+HCl；Cu+HCl；Cu+Hg（NO₃）₂

D、Cu+HCl；Fe+Hg（NO₃）₂；Cu+Hg（NO₃）₂

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸、鹽反應的規(guī)律，通過分析方案所能得到的結論，得出能確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序的方案．

解答：解：A、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；方案沒有確定銅與汞的活動性關系；故A不正確；
B、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關系；故B不正確；
C、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；由此方案可得到的三種金屬活動性鐵＞銅＞汞；故C正確；
D、銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關系；故D不正確；

故選C．

點評：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應放出氫氣．