Question

用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵100t，需純度為75%的赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）多少噸？

Answer 1

分析：氧化鐵與一氧化碳在高溫下發(fā)生反應生成鐵和二氧化碳；
由生鐵的質(zhì)量可計算出生鐵中鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，由生成物鐵的質(zhì)量計算參加反應的氧化鐵質(zhì)量；
結(jié)合赤鐵礦石的純度75%，由赤鐵礦石質(zhì)量×75%=氧化鐵的質(zhì)量計算赤鐵礦石的質(zhì)量．

解答：解：含雜質(zhì)4%的生鐵100t中含鐵的質(zhì)量=100t×（1-4%）=96t；
設(shè)需純氧化鐵的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
x            96t

160

x

=

112

96t

解之得：x≈137t
由于鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為75%，所以需要的鐵礦石的質(zhì)量為137t÷75%≈183t
答：需純度為75%的赤鐵礦石約183t．

點評：根據(jù)反應的化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含有雜質(zhì)的不純凈物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．