（2013?大慶）有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（　�。�
分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸發(fā)溶劑、也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液．
解答：解：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍，因溶液的質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大不到一倍，故B錯(cuò)誤；
C、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100g×10%+200g×25%
100g+200g
×100%=20%，故C正確；
D、蒸發(fā)時(shí)先揮發(fā)出來(lái)的是氯化氫氣體，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，明確溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量變化、熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本方法是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?大慶）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?大慶）A～M均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，F(xiàn)是澄清石灰水主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的俗稱為
純堿或蘇打
純堿或蘇打
，請(qǐng)畫(huà)出K所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）通電電解J時(shí)，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是
增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
，電解一段時(shí)間后在相同條件下，生成氣體L和氣體K的體積之比約為
2：1
2：1
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出I在K中燃燒時(shí)的現(xiàn)象
火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量
火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量
；⑥的基本反應(yīng)類型為
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2．
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）以下是中學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（圖1）

（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請(qǐng)將所選裝置接口按從左到右順序連接為
bdci
bdci
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有多種方法．
a，用KMnO4制氧氣應(yīng)選用
①
①
作為發(fā)生裝置（填裝置序號(hào)）．檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明裝置不漏氣
在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明裝置不漏氣
．
b．如用H2O2溶液制氧氣，除H2O2溶液外還需要加入的試劑是
二氧化錳
二氧化錳
（填名稱）．如圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的一種裝置圖．該裝置的特點(diǎn)是：打開(kāi)彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應(yīng)發(fā)生；關(guān)閉彈簧夾后，產(chǎn)生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開(kāi)，反應(yīng)停止．用H2O2溶液制氧氣時(shí)，
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）采用此裝置．
C．實(shí)驗(yàn)室還用KClO3來(lái)制備氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．將KClO3與MnO2的混合物ag加熱一段時(shí)間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl03的分解率為
245(a-b)
96(a-c)
×100%
245(a-b)
96(a-c)
×100%
．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3質(zhì)量與原加入KClO3質(zhì)量之比．）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．
（1）步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（4）步驟②和步驟④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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