Question

黃銅是Cu和Zn合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g。
請回答：
(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)燒杯中剩余固體的成分為__________；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(3)求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量。

Answer 1

(1)Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
(2)Cu；61％
(3)解：參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為：10g－6.1g=3.9g
設(shè)生成H₂的質(zhì)量為x。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　　　2
3.9g　　　　　　　x
65:2=3.9g:x
解得：x=0.12g
所得溶液的質(zhì)量為：3.9g+30g－0.12g=33.78g
答：反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量為33.78g。