Question

10．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）最后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100  73    111       44
  z  100g•y  x       4.4g
$\frac{100}{z}=\frac{73}{100g•y}=\frac{111}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g，y=7.3%，z=10g
（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（2）原混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%；
答：原混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（3）最后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g+12g-10g}{207.6g}×100%$=6.3%；
答：最后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．