Question

【題目】將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2ml水中（ρ水 = 1g/cm3）， 向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl）。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】（1）23.3g （2）10%

【解析】

試題分析：（1）觀察圖像，一般抓住變化趨勢的轉(zhuǎn)折點（拐點），指反應(yīng)結(jié)束的時候，故由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與BaCl2、NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出BaCl2、NaCl的質(zhì)量，進一步可求出所得溶液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量，最后即可計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

208 233 117

x 23.3g y

208：233=x：23.3g x=20.8g

233：23.3g=117：y y=11.7g

溶液的總質(zhì)量為：29.2g+94.2ml*1g/cm3+100g-23.3g=200g

溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+（29.1g-20.8g）=20g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g／200g×100％=10％

答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％