Question

20、一定條件下，氮的某種氧化物與NH₃反應(yīng)只生成N₂和H₂O，若生成的N₂和H₂O的分子個(gè)數(shù)之比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為

NO₂

．

Answer 1

分析：先確定氫原子的個(gè)數(shù)是由NH₃提供的，它的系數(shù)應(yīng)為8，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出該氮的氧化物中氮的個(gè)數(shù)與氧的個(gè)數(shù)比，即可推斷出其化學(xué)式．

解答：解：由題意知，生成7個(gè)N₂分子和12個(gè)H₂O分子，故反應(yīng)物中H的個(gè)數(shù)應(yīng)為：12×2=24個(gè)，故反應(yīng)物NH₃的系數(shù)為：24÷3=8；那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個(gè)數(shù)為：2×7-8=6，氧的個(gè)數(shù)為：12，氮的個(gè)數(shù)與氧的個(gè)數(shù)比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學(xué)式為：NO₂．
故答案為：NO₂．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，計(jì)算出該氮的氧化物中氮的個(gè)數(shù)與氧的個(gè)數(shù)比，即可正確解答．