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如圖所示，紅磷和硫分別在氧氣中燃燒，待燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，這時可觀察到的現象是（）   

                              

A、水迅速進入兩個集氣瓶      B、水只進入到A瓶中 

C、水只進到B瓶中            D、兩個瓶中都不能進水

 

【答案】

B

【解析】紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，燃燒后A瓶內氣體體積減少，壓強減��；硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，B瓶內氣體體積變化不大，壓強變化不大；故燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，水只會進入A瓶中．故選B．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

16、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應：

（1）下述三個反應的相同點是
ABD
（多選，填序號）．
A．都是化合反應      B．都是氧化反應       C．生成物都是固體     D．都需要點燃E都是非金屬與氧氣反應         F．都伴隨有發(fā)光、放熱的現象
（2）在做甲、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝有少量水，其作用分別是：甲
防止熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底，
，丙
吸收生成的氣體，避免污染空氣
．
（3）做實驗乙和丙時，紅磷、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈；做實驗甲時，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中只是發(fā)紅并未燃燒．據此，說明可燃物能否燃燒或燃燒的劇烈程度與
氧氣的濃度
有關．
（4）將裝置乙改裝為如圖所示裝置還可用于測定空氣中氧氣的體積分數：經測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL，則空氣中氧氣的體積分數為
1/5
．在保證整個裝置不漏氣的前提下，所用紅磷的量必須
足量
，如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將（填偏大、偏小或不變）
偏小
．實驗完畢后，集氣瓶內殘余的氣體主要是
N2
（填化學符號）．如果將上述實驗中的紅磷換成木炭，嚴格按操作步驟進行實驗，并未發(fā)現倒吸現象，其是
木炭燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳，瓶內氣體體積無明顯減小
，若將量筒中的水換成
澄清石灰水
，會達到理想的效果．反思此實驗的探究過程，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是（答一條）
生成物最好是固體
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙三同學在學完了第二單元后，對測定空氣中氧氣含量的實驗非常感興趣，想探究能否用其它物質來代替紅磷完成該實驗．他們選取了以下幾種物質：鐵絲、硫粉、木炭、鎂條（鎂是一種金屬）．憑已有知識他們進行了討論：
（1）甲同學首先認為不能用鐵絲代替紅磷．他的理由是
鐵絲在空氣中不能燃燒
鐵絲在空氣中不能燃燒
．
（2）乙同學認為也不能用硫粉、木炭代替紅磷．他的理由是
產生的氣體占據了消耗掉的氧氣的空間，壓強不變
產生的氣體占據了消耗掉的氧氣的空間，壓強不變
．
（3）丙同學在認真思考乙同學的理由后認為，如果要用木炭來代替紅磷而且實驗要獲得成功必須作一點小小的改進，他預先在集氣瓶中裝了一種物質，結果他實驗成功了，你認為他預先在集氣瓶中裝的物質是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（4）對于鎂條三同學憑已有的知識無法判斷，他們于是進行了如下的探究：
他們用如圖所示裝置和光亮鎂條進行實驗，將鎂條點燃后迅速放入瓶中燃燒，觀察到鎂條發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末狀物質產生，冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%（實驗過程中所有操作都是正確的）
（5）冷卻后水能進入集氣瓶中的原因是
消耗了瓶內的氣體，使壓強變小，外界大氣壓將水壓入瓶中
消耗了瓶內的氣體，使壓強變小，外界大氣壓將水壓入瓶中
為了讓實驗取得成功，該同學進行實驗時的第一步是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．在進行實驗時，為了使鎂條變得光亮他應進行的操作是
用砂紙打磨
用砂紙打磨
．
（6）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多超過其容積的五分之一，現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．問題：氮氣為什么減少呢？假設一：氮氣與瓶內其它物質反應而減少．假設二：
氮氣與鎂條反應而減少
氮氣與鎂條反應而減少
．　通過以上實驗你認為能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量（填：“能”或“不能”）
不能
不能
．
（7）根據他們的討論和本探究實驗實驗，你認為選擇測定空氣中氧氣含量實驗的藥品應滿足的條件是
能把氧氣反應掉
能把氧氣反應掉
、
不能與空氣中的其它成分反應
不能與空氣中的其它成分反應
、
不生成新的氣體雜質
不生成新的氣體雜質
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙三同學在學完了第二單元后，對測定空氣中氧氣含量的實驗非常感興趣，想探究能否用其它物質來代替紅磷完成該實驗．他們選取了以下幾種物質：鐵絲、硫粉、木炭、鎂條（鎂是一種金屬）．憑已有知識他們進行了討論：
（1）甲同學首先認為不能用鐵絲代替紅磷．他的理由是
鐵絲在空氣中不能燃燒
鐵絲在空氣中不能燃燒
．
（2）乙同學認為也不能用硫粉、木炭代替紅磷．他的理由是
產生的氣體占據了消耗掉的氧氣的空間，壓強不變
產生的氣體占據了消耗掉的氧氣的空間，壓強不變
．
（3）丙同學在認真思考乙同學的理由后認為：如果要用木炭來代替紅磷而且實驗要獲得成功必須作一點小小的改進，他預先在集氣瓶中裝了一種物質，結果他實驗成功了，你認為他預先在集氣瓶中裝的物質是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（4）對于鎂條三同學憑已有的知識無法判斷，他們于是進行了如下的探究：
他們用如圖2所示裝置和光亮鎂條進行實驗，將鎂條點燃后迅速放入瓶中燃燒，觀察到鎂條發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末狀物質產生，冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%（實驗過程中所有操作都是正確的）
冷卻后水能進入集氣瓶中的原因是
消耗了瓶內的氣體，使壓強變小，外界大氣壓將水壓入瓶中
消耗了瓶內的氣體，使壓強變小，外界大氣壓將水壓入瓶中
為了讓實驗取得成功，該同學進行實驗時的第一步是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．在進行實驗時，為了使鎂條變得光亮他應進行的操作是
用砂紙打磨
用砂紙打磨
．
（5）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多超過其容積的五分之一，現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．問題：氮氣為什么減少呢？假設一：氮氣與瓶內其它物質反應而減少．假設二：
氮氣與鎂條反應而減少
氮氣與鎂條反應而減少
．　通過以上實驗你認為能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量（填：“能”或“不能”）
不能
不能

（6）已知空氣中氧氣的體積分數為21%，小蘭同學用如圖3裝置進行驗證，實驗后發(fā)現測得的氧氣體積分數小于
15
，請你幫她分析造成這種結果的可能原因（至少答兩點）：
氣密性不好
氣密性不好
，
紅磷量不足．
紅磷量不足．

（7）關閉止水夾a、b、c，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的甲、乙兩瓶中同時燃燒，如圖所示，試回答：
①燃燒停止并冷卻，若打開止水夾a、c后觀察到的現象是
水進入左瓶中
水進入左瓶中
；
②若打開止水夾b、c后觀察到的現象是
水不會進入右瓶中
水不會進入右瓶中
；
③若打開止水夾a、b、c后觀察到的現象是
水進入兩個集氣瓶中
水進入兩個集氣瓶中
，原因是
氣體總體積減小，壓強變小
氣體總體積減小，壓強變小
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年安徽省蕭縣鵬程中學九年級上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：探究題

已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：

⑴紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的文字表達式為                         。該實驗中紅磷稍過量，目的是                                                   。
⑵待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水量約是集氣瓶體積的     ，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質？試寫出其中一種                                         。
注意：第（3）題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分。
⑶若將紅磷換成硫粉，該實驗能否獲得成功？       ，理由是                                  
                                                                           。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年安徽省九年級上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：探究題

已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：

⑴紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的文字表達式為                          。該實驗中紅磷稍過量，目的是                                                    。

⑵待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水量約是集氣瓶體積的      ，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質？試寫出其中一種                                          。

注意：第（3）題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分。

⑶若將紅磷換成硫粉，該實驗能否獲得成功？        ，理由是                                  

                                                                            。

 

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