（2012?鎮(zhèn)江）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　　）
分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學方程式進行解答．
解答：解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷
40
40+12+16×3
×100%=10.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100          56   44
y             x   2.0g
100
y
=
56
x
=
44
2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；故A判斷正確；
B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯誤；
C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故C判斷錯誤；
D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.45g，故D判斷錯誤．
故選A．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮(zhèn)江二模）現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成．
①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有
CuSO4
CuSO4
；由實驗②可確定原粉末中一定沒有
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出原粉末中可能含有的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
、
Na2SO4
Na2SO4
．
（3）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按圖所示進行實驗：

請用化學式表示原粉末的成分
Na2SO4
Na2SO4
；上述實驗中，無色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是
BaCl2溶液中的氯離子干擾氯化鈉的檢驗
BaCl2溶液中的氯離子干擾氯化鈉的檢驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：
（1）取少量白色固體加入足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液．
（2）向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
①白色固體中一定不含
CuSO4
CuSO4
，一定含有
Na2SO4、CaCO3、BaCl2
Na2SO4、CaCO3、BaCl2
，可能含有
KCl
KCl
．
②寫出（2）中固體部分溶解的反應(yīng)化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4?3H2O
濃硫酸
△
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是
d
d
（填字母編號）

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
c
c
、
a
a
（填字母編號）
a．濃硫酸        b．澄清石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是
驗證二氧化碳已除盡
驗證二氧化碳已除盡
．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
．停止加熱后
驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
．
（6）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
【數(shù)據(jù)分析與計算】
【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：
 鐵的氧化物  FeO  Fe2O3  Fe3O4
 鐵的質(zhì)量分數(shù)  77.8%  70.0%  72.4%
（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg，則
7.0
7.0
＜m＜
7.78
7.78
．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
76.0%
76.0%
．
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，則D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類守恒的相關(guān)知識，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設(shè)計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶�，并說出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設(shè)計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應(yīng)．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設(shè)計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設(shè)計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復(fù)燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質(zhì)進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
．

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