Question

現(xiàn)有10g銅鋅合金，向其中加入足量的硫酸可以生成0.2g氫氣，請計算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出合金中鋅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

x=6.5g
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=65%．
答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力，要按照規(guī)范的步驟進(jìn)行解答．