某學�;瘜W興趣小組稱取30g大理石樣品(含有的雜質(zhì)不與酸反應,也不溶于水),然后加入100g稀鹽酸恰好完全反應.將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水增重8.8g.計算:大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?(結(jié)果保留1位小數(shù))
分析:石灰水增重8.8g,即為碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量,由二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式,列出比例式即可求出碳酸鈣的質(zhì)量,再由樣品的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:石灰水增重8.8g,為碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量.
設大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x   
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑    
100                   44          
x                    8.8g 
100
x
=
44
8.8g
     
解之得:x=20g
∴大理石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為
碳酸鈣的質(zhì)量
大理石樣品的質(zhì)量
×100%=
20g
30g
×100%=66.7%
答:大理石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為66.7%
點評:本題主要考查了學生利用化學方程式進行計算及利用質(zhì)量分數(shù)定義計算的能力,
練習冊系列答案
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某學�;瘜W興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取了4份石灰石樣品(設該石灰石中不含其他碳酸鹽),分別加入過量的稀鹽酸進行實驗,結(jié)果如下:
實    驗 1 2 3 4
石灰石樣品的質(zhì)量/g 2.5 5 7.5 10
生成CO2的質(zhì)量/g 0.88 1.66 2.64 3.52
分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答:
(1)哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤?為什么?
(2)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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(2013?哈爾濱模擬)某學�;瘜W興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量,做了如下實驗:首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中,然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)(假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應也不溶于水)進行充分反應.實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請回答下列問題:
(1)該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸,則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

(2)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
,或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
,或
100
45g
=
44
x

(4)向第二次反應后所得溶液中加入8.8g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
22.2%
22.2%

(5)某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰,需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t

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某學�;瘜W興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取了4份石灰石樣品(設該石灰石中不含其他碳酸鹽),分別加入過量的稀鹽酸進行實驗,結(jié)果如下:
實    驗1234
石灰石樣品的質(zhì)量/g2.557.510
生成CO2的質(zhì)量/g0.881.662.643.52
分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答:
(1)哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤?為什么?
(2)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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