Question

（Ⅰ）仿照（1）選擇初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，填入到如圖的方框中，使直線之間的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，且所有方框中的物質(zhì)必須屬于不同的物質(zhì)類別．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O 堿與酸反應(yīng)
（2）

 

，

 

與酸反應(yīng)．
（3）

 

，

 

與酸反應(yīng)．
（4）

 

，

 

與酸反應(yīng)．
（Ⅱ）有一無色溶液含有CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的某兩種，做如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液的pH=14；②向溶液中加入Na₂SO₄有沉淀生成．沉淀的名稱是

 

，溶液中含有的兩種溶質(zhì)的可能組合是：①

 

②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的鑒別、推斷,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題,常見的酸 酸的通性

分析：（Ⅰ）該題是個(gè)開放性題目，首先弄清酸的化學(xué)性質(zhì)，抓住能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽．
（Ⅱ）在進(jìn)行推斷中，需要明確：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；溶液的pH＞7，溶液呈堿性，溶液中溶有Ba（OH）₂、NaOH或Na₂CO₃時(shí)，溶液呈堿性；HCl與Ba（OH）₂、NaOH、或Na₂CO₃可以發(fā)生反應(yīng)而不能在同一溶液中共存；Na₂CO₃與CuSO₄、BaCl₂、Ba（OH）₂可以發(fā)生反應(yīng)而不能在同一溶液中共存；在CuSO₄、HCl、BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中能Na₂SO₄與形成沉淀的僅有BaCl₂、Ba（OH）₂兩種物質(zhì)；利用以上物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，對(duì)無色溶液的可能組成進(jìn)行分析，寫出溶液的可能組成．

解答：解：（Ⅰ）由于能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有五類，能書寫出化學(xué)方程式的有四類：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽，題目中已經(jīng)有了堿，因此可以從其他三種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)（答對(duì)即可）
（Ⅱ）根據(jù)溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuSO₄；根據(jù)測(cè)得溶液的pH=14，溶液呈堿性，可判斷溶液中一定含有Ba（OH）₂、NaOH、或Na₂CO₃中的一種或兩種，溶液中一定不含HCl；根據(jù)溶液而在可能含有BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中只有Ba（OH）₂和BaCl₂能與Na₂SO₄生成硫酸鋇沉淀，因此溶液中一定含Ba（OH）₂、BaCl₂中的一種或兩種，而Ba（OH）₂和BaCl₂不能與Na₂CO₃在同一溶液中共存，可判斷溶液為一定不含有Na₂CO₃；
綜合以上分析，溶液可能由BaCl₂、Ba（OH）₂、NaOH、NaCl中的兩種物質(zhì)組成，故溶液的可能組成有以下四種：①Ba（OH）₂、BaCl₂；②Ba（OH）₂、NaOH；③Ba（OH）₂、NaCl；④NaOH、BaCl₂；
故答案為：（Ⅰ）（6分）（化學(xué)方程式每空1．（5分），其余每空0．（5分），共6分）

答案是開放性的，只要寫出金屬、金屬氧化物和鹽分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，正確均給分．
（Ⅱ）（3分）硫酸鋇
①Ba（OH）₂BaCl₂②Ba（OH）₂  NaOH  （或Ba（OH）₂  NaCl； 或 NaOH  BaCl₂）

點(diǎn)評(píng)：本題利用了酸反應(yīng)的規(guī)律、溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質(zhì)的共存關(guān)系對(duì)溶液的可能組成進(jìn)行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對(duì)溶液可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定．