Question

(8分)汕頭是美麗的海濱城市，海洋是豐富的化學資源寶庫，通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽。
(1)在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。

①操作B中玻璃棒的作用是                
②操作C中看到                  時，停止加熱。
(2)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下流程進行除雜提純，進一步得到較純凈的氯化鈉固體。

根據(jù)流程圖回答下列問題：
①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是                      ；
②寫出反應流程中加入氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇的化學反應方程式              ；
③白色固體Ⅱ的成分是Mg(OH)₂，白色固體Ⅲ的成分是          和              ；
④加入適量B溶液，B溶液是           。

Answer 1

(1)引流；較多固體       (2)①Na₂CO₃ ②BaCl₂+ Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl(2分)
③CaCO₃；BaCO₃  ④稀鹽酸解析:
（1）①玻璃棒的作用是引流．②蒸發(fā)操作中看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱把水分蒸干．
（2）除去粗鹽中的氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去硫酸根用氯化鋇，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去；
①“加入過量的A溶液”的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，所以A試劑是 Na₂CO₃；
②白色固體Ⅱ的成分是加入氫氧化鈉后生成的，故是 Mg（OH）₂沉淀；白色固體Ⅲ的成分是氯化鈣和氯化鋇與加入碳酸鈉生成的，故沉淀是 CaCO₃ BaCO₃兩種物質(zhì)；
③加入適量B溶液時，原溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，故加入的B溶液是稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．