Question

10．4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.5g水的物質的量，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質的量相等；再根據(jù)m=nM計算硫酸的質量，二者物質的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比．

解答 解：由硫酸的分子式可知n（H）=2n（H₂SO₄）=2mol，故含有氫原子數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物質的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與硫酸含有的分子數(shù)目相同，則硫酸與水的物質的量相等為0.25mol，故硫酸的質量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物質的量相同，具有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比為1：4，具有的氫原子數(shù)目之比等于分子中含有的氫原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1．

點評 本題主要考查了物質的量的計算，注意粒子間的關系，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．