Question

【題目】FeCl3溶液能對(duì)過(guò)氧化氫溶液的分解起催化作用。某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

寫出本實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_______；

I.分別取相同體積、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到____________，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，運(yùn)用上圖，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

II.[方案一]在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間。

[方案二]在不同過(guò)氧化氫溶液下，測(cè)定______________；

方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 物理量	30%H2O2溶液的體積（mL）	2%FeCl3溶液的體積（mL）	加入H2O的體積（mL）	反應(yīng)的時(shí)間（min）	生成O2的體積（mL）
1	5	x	20	5	V1
2	10	3	15	y	V2

表中x＝___________，y＝_____________；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)測(cè)量，若V1______V2（填“＞”、“＝”或“＜”），說(shuō)明___。

Answer 1

【答案】略 不同濃度的過(guò)氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率不同 相同時(shí)間下生成氧氣的體積 3 5 > 在相同濃度的催化劑條件和相同時(shí)間下，過(guò)氧化氫濃度越大，分解速率越快（或在相同濃度的催化劑條件和相同時(shí)間下，過(guò)氧化氫濃度小的，分解速率慢）

【解析】

（1）過(guò)氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：過(guò)氧化氫水+氧氣；

Ⅰ．分別取相同體積、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應(yīng)速率的快慢就可得出結(jié)論；

Ⅱ．[方案二]在不同過(guò)氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體的體積；

分析方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果，可得控制變量x=3，y=5；

通過(guò)測(cè)量，若V1＜V2，可得出結(jié)論：其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度越大，生成氧氣的速率越快。