Question

煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣．某工廠含硫0.8%的煤5000t，計算：
（1）5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是

 

t．
（2）上述煤如果不經(jīng)過處理直接完全燃燒，將產(chǎn)生二氧化硫多少噸？（寫出計算過程）
（3）二氧化硫可用于生成硫酸，化學方程式為2SO₂+O₂+H₂O=2H₂SO₄．參加此反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質量比為

 

，如果將上述SO₂全部轉化，可得到H₂SO₄多少噸？？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,混合物中某元素的質量計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)硫元素的質量=煤的質量×煤中硫元素的質量分數(shù)進行解答；
（2）硫在空氣中燃燒能生成二氧化硫，根據(jù)化學方程式可以進行相關方面的計算；
（3）根據(jù)二氧化硫和氧氣以及水反應生成硫酸和二氧化硫的質量求出硫酸的質量即可．

解答：解：（1）5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量為：5000t×0.8%=40t；故填：40；
（2）設上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質量為x．
S+O₂

點燃  .

SO₂
32        64
40t        x

32

40t

=

64

x

x=80t
答：上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質量為80t．
（3）由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
      128           196
 可知，參加反應的SO₂與生成的H₂SO₄的質量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
設可得到H₂SO₄的質量為y．
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           y

128

80t

=

196

y

y=122.5t
答：如果將上述SO₂全部轉化，可得到H₂SO₄的質量為122.5t．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和相關方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．