Question

1．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）生鐵的含鐵量＜鋼的含鐵量
（2）鈉原子中的質(zhì)子數(shù)=鈉離子中的質(zhì)子數(shù)
（3）10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量＞10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量
（4）5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的溫度＞5gNH₄NO₃溶于20℃100g水后溶液的溫度
（5）鐵釘生銹速率：一半浸沒在蒸餾水中＜一半浸沒在食鹽水中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生鐵、鋼的含鐵量分析；
（2）根據(jù)鈉原子、鈉離子中的質(zhì)子數(shù)分析；
（3）根據(jù)選項中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進行比較即可；
（4）根據(jù)NaOH、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度的變化分析；
（5）根據(jù)氯化鈉溶液具有導(dǎo)電性能加快生銹的速率分析．

解答 解：（1）生鐵的含鐵量＜鋼的含鐵量
（2）鈉原子中的質(zhì)子數(shù)=鈉離子中的質(zhì)子數(shù)
（3）Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成$\frac{1}{9}$克氫氣．
Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$克氫氣．
10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量＞10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量
（4）由于NaOH溶于水后溶液的溫度升高，NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度降低，所以，5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的溫度＞5gNH₄NO₃溶于20℃100g水后溶液的溫度；
（5）由于氯化鈉具有導(dǎo)電性，加快了生銹的速率，所以，鐵釘生銹速率：一半浸沒在蒸餾水中＜一半浸沒在食鹽水中．
故答為：（1）＜；（2）=；（3）＞；（4）＞；（5）＜．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．