“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=　       ．
（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質量為　           　g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．
（1）2；（2）0.2g；（3）16% 
 
試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)不變，得x=2；
設氫氣的質量為x，參加反應的氯化鈉的質量為y
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117                   2    71
y                     x    7.1g

x=0.2g，y=11.7g
（2）產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g；
（3）電解后剩余溶液中NaC1的質量為：100g×﹣11.7g=14.8g
電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)：=16%
答：電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(shù)為16%．
練習冊系列答案
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（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質的是                 。（寫化學式）
（3）計算恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質量。（結果精確到0.1g）

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