Question

13．金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認(rèn)識，回答：
（1）煉鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中含有銀．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，進(jìn)行分析解答．
（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，鐵不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中一定含有銀，可能含有過量的鋁；向濾出的固體中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾出的固體中不含能與酸反應(yīng)的鋁，則濾出的固體中含有銀．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）銀．

點評 本題難度不大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．