Question

17．將70g硫酸鈉溶液和50g氯化鋇溶液混合后，恰好完全反應(yīng)．過濾得到96.7g溶液．請計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成沉淀的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量及反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，；
（3）濾液為恰好完全反應(yīng)后的氯化鈉溶液，由生成氯化鈉的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量比計算濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）恰好完全反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量=70g+50g-96.7g=23.3g；
設(shè)硫酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142                     233        117
x                         23.3g      y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g
 y=11.7g
濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g}{96.7g}$×100%≈12.1%
答案：
（1）23.3g；
（2）參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量14.2g；
（3）濾液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.1%．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．