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在同一個反應中，在水溶液里能同時生成的是


  1. A.
    NaCl、H2O
  2. B.
    NaOH、CuSO4
  3. C.
    Cu、AgNO3
  4. D.
    CO2、Ca（OH）2
A
分析：A、根據酸堿中和反應會生成鹽和水進行分析；
B、根據氫氧根離子和銅離子會生成沉淀進行分析；
C、根據金屬活動性順序進行分析；
D、根據酸性氧化物會與堿反應進行分析．
解答：
A、氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應會生成氯化鈉和水，故A正確；
B、氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀，不能共存，也不會同時生成，故B錯誤；
C、銅會將硝酸銀中的銀置換出來，不能共存，也不會同時生成，故C錯誤；
D、二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，不會同時生成，故D錯誤．
故選A．
點評：在解此類題時，主要從離子共存的角度進行分析，只要相互會發(fā)生反應，就不會同時生成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
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（1）在甲實驗過程中，插入一支溫度計來測量溶液的溫度時，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是
 
；寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是
 
；反應的化學方程式
 
．
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到有氣泡出現，最終廢液呈紅色，由此產生疑問．
提出問題：廢液中含有哪些物質？
交流討論：①一定含有的物質：指示劑、水和
 
．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小蘭認為：只有碳酸鈉（提示：碳酸鈉水溶液PH＞7）；小亮認為：只有氫氧化鈉．你認為還可能是
 
．
實驗設計：小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小亮和你的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣
溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．
實驗內容 預計現象 預計結論
取少量廢液缸中上
層清液于試管中，
加入過量氯化鈣
溶液，靜置．		 ①沒有白色沉淀，溶液呈紅色．
 
的猜想正確．
②有白色沉淀，溶液由紅色變
為無色
 
的猜想正確．
③
 
 你的猜想正確．
（4）在甲實驗中，如果消耗質量分數為7.3%的稀鹽酸20.0g時，此時溶液的顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（提示：氫氧化鈉溶液的密度為1g/ml）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?仙桃）同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？
基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結論．
下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．
對
D、E
D、E
分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質時，溶液的顏色主要受溶質的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應的化學方程式為：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化學方程式是：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
．
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設計的一般思路．

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科目：初中化學 來源： 題型：

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：
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（1）若甲實驗中溶液由紅色變成無色，則說明
 
；
（2）乙實驗中可觀察到的現象是
 
．反應方程式為
 
；
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和
 
（寫物質名稱）．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小雪認為：只有碳酸鈉；
小博認為：只有氫氧化鈣小濛認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉，你認為還可能是
 
．（寫一種猜想）
【實驗設計】小洋想用氯化鈣溶液來驗證小博和小濛的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小洋的實驗設計補充完整．
實驗內容 預計現象 預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置． ①有白色沉淀，溶液呈紅色．
 
的猜想正確．
②
 
．
 
的猜想正確．
【反思拓展】在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）在甲實驗過程中，插入一支溫度計來測量溶液的溫度時，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是______；寫出該反應的化學方程式______．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是______；反應的化學方程式______．
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到有氣泡出現，最終廢液呈紅色，由此產生疑問．
提出問題：廢液中含有哪些物質？
交流討論：①一定含有的物質：指示劑、水和______．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小蘭認為：只有碳酸鈉（提示：碳酸鈉水溶液PH＞7）；小亮認為：只有氫氧化鈉．你認為還可能是______．
實驗設計：小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小亮和你的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣
溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．
實驗內容預計現象預計結論
取少量廢液缸中上
層清液于試管中，
加入過量氯化鈣
溶液，靜置．		①沒有白色沉淀，溶液呈紅色．______的猜想正確．
②有白色沉淀，溶液由紅色變
為無色		______的猜想正確．
③______你的猜想正確．
（4）在甲實驗中，如果消耗質量分數為7.3%的稀鹽酸20.0g時，此時溶液的顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（提示：氫氧化鈉溶液的密度為1g/ml）

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科目：初中化學 來源：2012年湖北省仙桃市、天門市、潛江市、江漢油田中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？
基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結論．
下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：______，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．
對______分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：______，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質時，溶液的顏色主要受溶質的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應的化學方程式為：______．
例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化學方程式是：______．
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設計的一般思路．

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