Question

2．某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取一定量稀鹽酸，分別進(jìn)行四組實驗，結(jié)果如下：（假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不溶解于水和鹽酸，高溫也不分解）

組別 藥品質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
取用石灰石的質(zhì)量（g）	10	10	20	20
取用稀鹽酸的質(zhì)量（g）	50	100	50	100
反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量（g）	2	2	12	4

試判斷并計算：
（1）均恰好反應(yīng)的組別是甲．
（2）試計算大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）如果該石灰廠煅燒 10t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？

Answer 1

分析 （1）比較甲乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，10g石灰石中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，其中碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-2g=8g；比較甲和丙兩組數(shù)據(jù)可以知道，50g稀鹽酸已完全反應(yīng)，至此可以判斷甲組數(shù)據(jù)恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以完成解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以完成解答．

解答 解：（1）比較甲乙兩組數(shù)據(jù)可以知道，10g石灰石中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，其中碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-2g=8g；比較甲和丙兩組數(shù)據(jù)可以知道，50g稀鹽酸已完全反應(yīng)，至此可以判斷甲組數(shù)據(jù)恰好完全反應(yīng)；
（2）大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
（3）10t這種石灰石只碳酸鈣的質(zhì)量為：10t×80%=8t
設(shè)可以得到生石灰的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
8t          x
$\frac{100}{8t}$=$\frac{56}{x}$
解得：x=4.48t
所以可以得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：4.48t+（10t-8t）=6.68t
答：（2）大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）最多可得到含雜質(zhì)的生石灰6.68噸．
故答案為（1）甲；
（2）80%；
（3）6.68t．

點評 過回答本題知道了通過圖表數(shù)據(jù)分析哪次完全反應(yīng)，哪次有剩余的方法，并進(jìn)一步鞏固了計算題的解題步驟．