Question

（2012?河北區(qū)二模）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖1所示三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）實驗Ⅱ所發(fā)生的化學反應方程式是

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；
（2）小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱，你認為他依據的實驗現象是

實驗Ⅲ中產生的氣體的速率比實驗Ⅰ快

；
（3）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

無法比較鐵和銅的活動性大小

；他們在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖2所示），并實現了探究目的．他們使用的藥品是：X是金屬

鐵

，Y是

硫酸銅

溶液．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性書序表的應用分析反應，根據反應寫出方程式；
（2）根據金屬與酸反應的速度快慢考慮；
（3）根據每一種實驗能得出的結論及比較金屬的活動性大小常用的方法分析．

解答：解：（1）銅與硝酸銀反應生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）金屬與酸反應的速度越快說明該金屬越活潑，所以，依據的實驗現象是：實驗Ⅲ中產生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；
（3）第Ⅰ個實驗說明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實驗說明銅排在銀的前面，第Ⅲ個實驗說明鋅排在了氫的前面，所以無法比較鐵和銅的關系，所以把鐵放入銅的鹽溶液（硫酸銅等）中看是否反應即可，如果反應，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑．
故答為（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）實驗Ⅲ中產生的氣體的速率比實驗Ⅰ快；（3）無法比較鐵和銅的活動性大小，鐵，硫酸銅．

點評：本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究，既考查了實驗現象的描述、又有實驗方案的設計，考查的比較全面．金屬的活動性順序是中考的熱點內容，本題綜合性比較強，經常出現在選擇題、和實驗題中，同學們要認真掌握．