Question

【題目】（12分）酸雨,是目前人類(lèi)遇到的全球性區(qū)域?yàn)?zāi)難之一。煤燃燒產(chǎn)生的SO2氣體是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。

[查閱資料]

①H2SO3易分解生成H2O和SO2

②H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

③H2SO3、亞硫酸鹽都易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4、硫酸鹽。

④BaSO3不溶于水，可與鹽酸、硫酸反應(yīng)，BaSO3與酸的反應(yīng)跟CaCO3與酸反應(yīng)相似。

寫(xiě)出BaSO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

小剛同學(xué)利用酸堿中和反應(yīng)的原理，向在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的NaOH，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究：

[提出問(wèn)題]反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成分是什么？

[進(jìn)行猜想]猜想1：只有Na2SO3 ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3 。

[實(shí)驗(yàn)探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、石灰水、品紅溶液、石蕊溶液

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	分別在A、B兩只試管中各加入2mL反應(yīng)后的混合溶液
2	向A試管中滴加幾滴品紅溶液，再滴入足量的稀硫酸	， 證明含有Na2SO3 。
3	向B試管中，加入 。	，證明含有Na2SO4，則猜想3成立。

[反思與交流]防止酸雨保護(hù)環(huán)境可采取的有效措施有 。（寫(xiě)出其中一條）

Answer 1

【答案】④BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O

猜想2：只有 Na2SO4

實(shí)驗(yàn)探究：2.現(xiàn)象：:有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色（缺少“氣泡產(chǎn)生”不扣分）

3.實(shí)驗(yàn)操作：足量的氯化鋇溶液(1分) 再加入稀鹽酸（1分）（寫(xiě)化學(xué)式也給分）

現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，

反思與交流：少用煤做燃料（其他合理答案均可）

【解析】

試題分析：[查閱資料]碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、水和二氧化碳，故亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鋇、水和二氧化硫：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；

[進(jìn)行猜想]根據(jù)資料③可知在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨可能完全氧化為了硫酸，故向其中加熱氫氧化鈉溶液可能，硫酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，故可能只含有硫酸鈉；

[實(shí)驗(yàn)探究]若含有亞硫酸鈉，那么加入硫酸后它們就會(huì)反應(yīng)生成二氧化硫，現(xiàn)象是會(huì)產(chǎn)生氣泡；

若猜想三正確，即既有Na2SO4，也有Na2SO3 ，那么可以根據(jù)資料“BaSO3不溶于水，可與鹽酸、硫酸反應(yīng)”，先這么含有亞硫酸鈉，再這么含有硫酸鈉。即向溶液中加入氯化鋇后加入稀鹽酸，看沉淀能否全部溶解，若既有Na2SO4，也有Na2SO3 ，那么現(xiàn)象是沉淀部分溶解。

反思與交流：造成酸雨的主要原因是二氧化硫，產(chǎn)生二氧化硫的原因是由于煤的燃燒，故防止酸雨保護(hù)環(huán)境可采取的有效措施是減少煤的燃燒。