Question

4．某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．（溫馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）計算：
①反應(yīng)生成CO₂氣體的質(zhì)量是4.4g；
②純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
③若將最后燒杯中的溶液蒸干，可得多少氯化鈉固體？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$

x=10.6g
y=11.7g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
最后可得氯化鈉固體的質(zhì)量是 11.7 g+（11g-10.6 g）=12.1g．
故答案為：①4.4；
②96.4%；
③12.1g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．