Question

根據(jù)碳與氧氣的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）做“木炭的燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將點(diǎn)燃的木炭放入燃燒匙，由上而下

 

（填“緩慢”或“迅速”）伸入盛有集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中．
（2）碳不完全燃燒的化學(xué)方程式是2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

 

反應(yīng)．
（3）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)成正比關(guān)系．將ag碳和bg氧氣放入一恒容密閉容器中，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相同溫度下，測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)分別為P₁、P₂．如果P₁＜P₂，則

a

b

的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類(lèi)型的判定

專(zhuān)題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的種類(lèi)和數(shù)量以及生成物的種類(lèi)和數(shù)量來(lái)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)題意知容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)只與氣體分子數(shù)有關(guān)，與固體沒(méi)關(guān)系，因?yàn)樘己脱鯕獾牧坎淮_定，所以碳和氧氣反應(yīng)有可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)氧氣充足時(shí)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，氧氣不足時(shí)2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，分析兩個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化，可以看出第一個(gè)氣體分子數(shù)沒(méi)變，第二個(gè)反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，所以要使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，氧氣應(yīng)該不足，可根據(jù)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂算出反應(yīng)前后壓強(qiáng)恰好不變時(shí)氧氣的臨界含量，低于臨界含量即可；據(jù)此解答．

解答：解：（1）將燒紅的木碳伸入集氣瓶中時(shí)，應(yīng)緩慢伸入，可以使木炭與氧氣充分反應(yīng)，效果更好．故填：緩慢；
（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)；故填：化合；
（3）根據(jù)上述分析，假設(shè)ag碳和bg氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳，則
  C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
 12 32
 ag bg

12

ag

=

32

bg

a=

3b

8

容器中碳的質(zhì)量

a

b

≥

3

8

．
同理計(jì)算出碳與氧氣生成一氧化碳時(shí)：

a

b

≤

3

4

．
故答案為：

3

8

＜

a

b

＜

3

4

．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．