Question

現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

 

．
（2）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行

 

（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

 

．
（3）寫出金屬R與稀硫酸反應的基本類型屬于

 

反應．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,反應類型的判定

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應，后面的金屬不能和酸反應分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析；
（3）根據(jù)對金屬R的推斷，寫出與硫酸反應的化學方程式，并對該反應進行分類

解答：解：（1）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬R不可能是金屬銀；
（2）銅與溶液分離用過濾的方法，由于金屬和酸反應產(chǎn)生的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵；
（3）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；
故答案為：（1）銀（Ag）
（2）過濾；鐵（Fe）
（3）置換．

點評：本題屬于金屬活動性順序的考查，依據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．