Question

8．取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g，放入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g．則所用稀硫酸溶液的質(zhì)量是（　�。�

• A． 50g
• B． 100g
• C． 49g
• D． 98g

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算．

解答 解：氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O，Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O依據(jù)化學(xué)方程式可知，金屬元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)固體增加的質(zhì)量就是氫氧根離子和硫酸根離子的質(zhì)量差，依據(jù)關(guān)系式可知，
設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄----2OH^----S${{O}_{4}}^{2-}$---增加的質(zhì)量
98        34     96      62
x×10%                14g-7.8g
 $\frac{98}{x×10%}$=$\frac{62}{14g-7.8g}$
  x=98g
故選：D．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，注意認真分析反應(yīng)原理即可解答．