Question

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題．
（1）寫出圖中儀器的名稱：①試管； ②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為B，檢驗(yàn)二氧化碳的原理為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若制取3.2g氧氣，需高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g；
（4）若用水將圖F所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水必須從b（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式，可得知反應(yīng)中高錳酸鉀與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，再由生成氧氣的質(zhì)量即可計(jì)算所需要高錳酸鉀的質(zhì)量；
（4）要將氧氣排出水只要從長管進(jìn)即可排出．

解答 解：（1）①是試管，②是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)物的狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選“固-液 不加熱型”的發(fā)生裝置；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若將該氣體通入澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，同時(shí)生成錳酸鉀、二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
設(shè)需高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
   316                                      32
    x                                        3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=31.6g
（4）要將氧氣排出水只要從長管進(jìn)即可排出，
故填：b．

點(diǎn)評 本道題比較簡單，主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置的選取，實(shí)驗(yàn)室制氧氣和二氧化碳的化學(xué)方程式等，解本題的關(guān)鍵是要根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)會(huì)熟練選擇所用裝置．