Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：



（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應______，驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是______．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______．
（3）試劑②可以選用______．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）使MgCl₂→Mg（OH）₂根據(jù)復分解反應的原理，應加入NaOH；要保證沉淀完全必須使NaOH過量；如果要證明沉淀完全，也就是氯化鎂已經(jīng)反應完全，所以可繼續(xù)滴加一滴氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象，沒有沉淀生成證明沉淀完全．
故答案為：NaOH； 過量；取上層清液，滴入NaOH溶液，不產(chǎn)生沉淀
（2）從圖示看出，所采用的操作將樣品分為了溶液和沉淀兩部分，過濾主要是除去不溶性物質(zhì)采用的方法．
故答案為：過濾
（3）根據(jù)圖示要使Mg（OH）₂→MgCl₂，根據(jù)堿的性質(zhì)和復分解反應的原理可知加HCl．
故答案為：HCl
（4）根據(jù)題中信息知道反應物為MgCl₂，生成物為Mg和Cl₂，反應條件是通電，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可．
故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，