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金屬鋁是一種比較特殊的金屬,不僅能與稀鹽酸反應產生氫氣,還能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣.其反應化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.現反應產生3g H2,則參加反應的NaOH的質量為多少克?

解:設參加反應的NaOH的質量為x,
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
80 6
x 3g
x=40g.
答:參加反應的NaOH的質量為40g.
分析:根據反應產生氫氣的質量,由反應的化學方程式列式計算出參加反應的NaOH的質量即可.
點評:本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?棲霞區(qū)二模)金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.

(1)圖(1)A是金屬的一個應用實例,利用了金屬的
導熱
導熱
性.
圖(1)B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應現象如右圖(2)所示.
①圖(3)中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu

③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜

④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點
 鋁的熔點(填“>”或<”).
(3)用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,加入適量氫氧化鈉溶液,封上口,振蕩,會發(fā)現易拉罐先變癟,過一段時間后又重新鼓起.
①易拉罐變癟的原因是(用化學方程式表示)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②易拉罐為什么又重新鼓起呢?原來鋁是一種特殊的金屬,能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質.已知:在一個化學反應中,如果有元素化合價的升高,必然有元素化合價的降低.則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是
氫氣(H2
氫氣(H2

(4)圖(4)是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖.請回答下列問題:
①寫出設備A 的名稱:
高爐
高爐
;
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO

③除了上面的煉鐵方法之外,還可用鋁熱法煉鐵,即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來,寫出該反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?泉州模擬)金屬鋁是一種比較特殊的金屬,不僅能與稀鹽酸反應產生氫氣,還能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣.其反應化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.現反應產生3g H2,則參加反應的NaOH的質量為多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”,據世界化學史記載,金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得.今天,鋁已經進入了我們生活的每一個角落.
(1)①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
1
1
位,根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”,鋁元素的原子序數為
13
13
,如圖微粒結構示意圖表示
B
B
(填序號)
A.鋁原子         B.鋁離子       C.鋁分子
②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁,同時生成一種常見的氣體.反應的方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2

③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X,從空氣中獲得氮氣,再將物質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO.化學反應方程式為
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定條件 
.
 
2AlN+3CO

(2)鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用.已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究.
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
[猜    想]猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有

猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實驗方案 實現現象 結論
①取一定量的合金粉末,加過量的30%NaOH溶液,充分反應后過濾,濾渣備用. 粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣,加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
,充分反應.
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
[探究結論]猜想3成立.
[反    思]一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應,而鋁與酸、堿都能反應,說明鋁具有特殊的性質.等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
A
A
(選填序號)
A.多          B.少           C.相等          D.無法比較
(3)在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔,再滴加稀鹽酸,放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示.請回答下列問題:

①產生氫氣
0.4
0.4
g.
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
致密
致密
(選填“致密”或“疏松”)的氧化層.氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水,反應方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源:2012年福建省福州市、泉州市五校聯考化學試卷(解析版) 題型:解答題

金屬鋁是一種比較特殊的金屬,不僅能與稀鹽酸反應產生氫氣,還能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣.其反應化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.現反應產生3g H2,則參加反應的NaOH的質量為多少克?

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