Question

7．向盛有45克蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的碳酸鈉固體混合物7.2克，使之全部溶解后，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．當恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸50克．計算：
（1）50克這種鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）50g這種鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g，
答：50g這種鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73      117             44
x            3.65g     y               z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{3.65g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g，
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：7.2g-5.3g+5.85g=7.75g，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：45g+7.2g+50g-2.2g=100g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.75g}{100g}$×100%=7.75%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.75%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．