（3分）某化學興趣小組同學對含有Na2SO4雜質的Na2CO3固體樣品進行了以下實驗探究。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。

（1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。
（1）①中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2         （2）106.2g

試題分析：在過程②中加入一定量的Na2CO3固體恰好完全反應，說明過程①加入的稀硫酸是過量，所以過程②中產(chǎn)生氣體的原因是：①中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO2
（2）根據(jù)化學反應方程式：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑中Na2CO3與CO2的質量關系，可求出所加的Na2CO3固體質量，進而算出溶液A的質量
解：設②中加入的碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106                         44
x                          4.4 g
x =" 10.6" g          
m(溶液A) =" 100" g + 10.6 g – 4.4 g =" 106.2" g
答：溶液A的質量為106.2 g
練習冊系列答案
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實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
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猜想三正確
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溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
           
【拓展與應用】
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加入鹽酸溶液的質量/g
0
2.5
3.65
6
樣品的pH
12
11
7
2
①當pH=2時，溶液中所含的溶質是     （寫化學式）。
②求樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)。     

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