Question

某工廠實(shí)驗(yàn)室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某校興趣小組對(duì)其進(jìn)行了如下研究．

（1）寫出加入鐵時(shí)一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）下面圖示是回收金屬時(shí)的一些操，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤______

Answer 1

解：（1）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，鐵能與混合溶液中硝酸銀、硝酸銅都發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)后所得固體滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象可判斷加入鐵粉沒有剩余，利用鐵粉在混合溶液中先與活動(dòng)性最弱的金屬銀的鹽硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)不能確定，故加入鐵時(shí)一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂ ；
（2）根據(jù)過濾的圖示操作可看出，操作中直接把液體倒入漏斗而沒有使用玻璃棒進(jìn)行引流，這種操作是錯(cuò)誤的操作；
故答案為：
（1）Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂ ；
（2）過濾時(shí)沒用玻璃棒引流．
分析：（1）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，可判斷向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后所得固體滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象可判斷加入鐵粉沒有剩余，利用鐵粉在混合溶液中先與活動(dòng)性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應(yīng)，判斷加入鐵時(shí)一定發(fā)生反應(yīng)；
（2）根據(jù)基本操作的要求，觀察圖中所示的操作，指出存在錯(cuò)誤的操作．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入兩種活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先與活動(dòng)性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應(yīng)．