Question

請根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出標號儀器名稱：a

試管

，b

分液漏斗

．
（2）實驗室用B、E裝置制取氧氣的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，反應的基本類型為

分解

反應．若反應較為劇烈，為了減緩反應，可采取的措施是

控制分液漏斗滴加液體的速度

．若要檢驗氧氣，則需

將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣

．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，選用的收集裝置為

C

（填裝置序號）
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣的發(fā)生裝置為

A

（填裝置序號）
收集應選用D裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在水中，觀察到集氣瓶內有大量水進入．根據上述信息則下列推測合理的有

①③

（填序號）．
①氨氣的密度比空氣小；②氨氣的密度比空氣大；③氨氣易溶于水；④氨氣不溶于水．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器即可判斷；
（2）實驗室用B裝置制取氧氣，不需加熱，據此判斷所用藥品，書寫反應方程式，并依據反應特點判斷反應類型；并依據儀器用途、氧氣的性質分析解答后面的問題；
（3）根據二氧化碳的實驗室制法書寫化學方程式，依據二氧化碳的性質確定收集裝置；
（4）根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件即可判斷．

解答：解：（1）標號儀器分別是試管和分液漏斗；
故答案為：試管；分液漏斗；
（2）實驗室用B裝置制取氧氣，屬于固體和液體不加熱制氣體，可以發(fā)現用雙氧水及二氧化錳制取氧氣符合條件，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應由一種物質分解生成兩種物質，屬于分解反應；分液漏斗可逐滴滴加液體，所以若反應較為劇烈，為了減緩反應，可采取的措施是：控制分液漏斗滴加液體的速度；檢驗氧氣用帶火星的木條伸入瓶內，觀察是否復燃進行判斷；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；控制分液漏斗滴加液體的速度；將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣；
（3）實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應制取，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，密度大于空氣，故只能用向上排空氣法收集；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣，發(fā)生裝置屬于固體和固體加熱制氣體，故選發(fā)生裝置A；收集應選用D裝置，說明氨氣的密度比空氣小，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在水中，觀察到集氣瓶內有大量水進入，說明氨氣易溶于水；
故答案為：A；①③．

點評：此題重在考查同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，并且要掌握常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，以及方程式的書寫，實驗注意事項，才能正確解題．