Question

5．加熱3.16gKMnO₄，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為3.0g時(shí)，停止加熱．計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中錳和氧兩種元素的質(zhì)量比．（結(jié)果化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為3.0g時(shí)，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g．利用化學(xué)方程式可計(jì)算出生成0.16gO₂，因而可以求算參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，錳元素在固體中的質(zhì)量沒有變，氧元素在固體中的質(zhì)量減少0.16g．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為3.0g時(shí)，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g．
設(shè)生成0.16gO₂消耗KMnO₄的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                          32
x                                             0.16g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.26}$，
解之得：x=1.58g，
（2）3.16g高錳酸鉀中錳的質(zhì)量為3.16g×$\frac{39}{39+55+16×4}×100%$=1.1g
3.16g高錳酸鉀中氧的質(zhì)量為3.16g×$\frac{16×4}{39+55+16×4}×100%$=1.28g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體中錳和氧兩種元素的質(zhì)量比為1.1g：（1.28g-0.16g）=55：56．
答：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為1.58g．
（2）剩余固體中錳和氧兩種元素的質(zhì)量比為55：56．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，通過計(jì)算進(jìn)行判斷的能力．