Question

硝酸銨是農(nóng)用化肥中的一類(lèi)

氮

肥．它受熱到300℃以上時(shí)，在有限的空間內(nèi)能引起爆炸，發(fā)生的反應(yīng)之一為
2NH₄NO₃ 

△   .

O₂↑+2X↑+4H₂O，則X的化學(xué)式為

N₂

，100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量

35g

．

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式判斷；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出反應(yīng)物各元素的原子個(gè)數(shù)與生成物各元素的原子個(gè)數(shù)之差，然后除以2，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù)；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答：解：硝酸銨的化學(xué)式是NH₄NO₃，只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式中含有氮元素的原子個(gè)數(shù)為：4÷2=2，含有氫元素的原子個(gè)數(shù)為：8-8=0，含有氧元素的原子個(gè)數(shù)為：6-2-4=0，故X的化學(xué)式為：N₂；
100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為100g×（

2×14

14+4+14+16×3

×100%）=35g．
故答案為：氮；N₂；35g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．