Question

（2011年貴州安順，14題）現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

反應(yīng)時間/s	20	20	20	20	20	20
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

 
請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量為：
105.4g + 15g － 116g =" 4.4g"
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x ，同時生成的CaCl₂質(zhì)量為y 。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 
100            111         44       100/44 =" x/4.4" g    x =" 10" g
x              y          4.4g     111/44 =" y/4.4" g   y =" 11.1" g
⑴ 樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ?
⑵ 反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g =" 111" g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %

解析